Почему при изохорном процессе A = 0?

Работа газа A = pΔV. Если объём не меняется (ΔV = 0), то и работа равна нулю, независимо от давления.

Как связаны p и T при V = const?

Из уравнения pV = νRT при V = const получаем p/T = const, т.е. p₁/T₁ = p₂/T₂. Это закон Шарля.

Изохорный процесс

Изохорный процесс: V = const, A = 0, Q = ΔU. Вся подведённая теплота идёт на изменение внутренней энергии газа.

Средний уровеньОГЭЕГЭ

Формула

Альтернативные формы:

Обозначения

Символ	Величина	Единица СИ
Q	количество теплоты Теплота, подведённая к газу	$Дж$
ΔU	изменение внутренней энергии Изменение внутренней энергии газа	$Дж$
ν	количество вещества Количество вещества газа	$моль$
C_V	молярная теплоёмкость Молярная теплоёмкость при постоянном объёме	$\frac{Дж}{моль \cdot К}$
ΔT	изменение температуры Изменение температуры газа	$К$

Калькулятор

Найти:

изменение внутренней энергии (ΔU), Дж

количество вещества (ν), моль

молярная теплоёмкость (C_V), Дж/(моль·К)

изменение температуры (ΔT), К

Пояснение

При изохорном процессе объём газа не меняется (V = const), поэтому газ не совершает работы (A = pΔV = 0). По первому закону термодинамики Q = ΔU + A, при A = 0 получаем Q = ΔU. Вся подведённая теплота идёт на увеличение внутренней энергии и, следовательно, температуры газа.

Пример расчёта

Нагревание газа в баллоне

2 моля одноатомного идеального газа нагревают в закрытом баллоне от 300 К до 400 К. Найти количество теплоты.

Дано:

ν = 2 моль

T1 = 300 К

T2 = 400 К