Что такое серии спектральных линий?

Это группы линий, соответствующие переходам на один уровень: серия Лаймана (на n=1, УФ), Бальмера (на n=2, видимая), Пашена (на n=3, ИК) и т.д.

Почему спектры атомов линейчатые?

Потому что энергетические уровни дискретны. Атом может излучать только определённые порции энергии, соответствующие переходам между уровнями, что даёт дискретный набор частот.

Частота излучения при переходе между уровнями

Формула hν = E_m - E_n определяет частоту фотона, излучаемого при переходе атома между энергетическими уровнями.

Средний уровеньЕГЭ

Формула

Альтернативные формы:

Обозначения

Символ	Величина	Единица СИ
h	постоянная Планка h ≈ 6.626·10⁻³⁴ Дж·с или h ≈ 4.14·10⁻¹⁵ эВ·с	$Дж \cdot с$
ν	частота фотона Частота излучённого или поглощённого фотона	$Гц$
E_m	энергия верхнего уровня Энергия уровня, с которого происходит переход	$Дж$
E_n	энергия нижнего уровня Энергия уровня, на который происходит переход	$Дж$

Калькулятор

Найти:

постоянная Планка (h), Дж·с

энергия верхнего уровня (E_m), Дж

энергия нижнего уровня (E_n), Дж

Пояснение

Второй постулат Бора: при переходе электрона с верхнего уровня E_m на нижний E_n атом излучает фотон с энергией, равной разности энергий уровней. Это объясняет линейчатые спектры атомов. При поглощении фотона происходит обратный переход (с нижнего на верхний уровень).

Пример расчёта

Излучение серии Бальмера

Найти длину волны фотона, излучаемого при переходе электрона в атоме водорода с уровня n=3 на уровень n=2.

Дано:

E3 = -1.51 эВ

E2 = -3.4 эВ