Что такое молярный объём газа?

При н.у. (0°C, 1 атм) один моль любого идеального газа занимает объём Vm = 22.4 л. Это следует из уравнения: V = RT/p = 8.31×273/101325 ≈ 0.0224 м³.

Когда газ можно считать идеальным?

При не слишком высоких давлениях (до нескольких атмосфер) и не слишком низких температурах (выше температуры кипения). Молекулы должны быть далеко друг от друга.

Уравнение Менделеева-Клапейрона

Уравнение состояния идеального газа pV = νRT. Связь давления, объёма, температуры и количества вещества. Калькулятор.

Средний уровеньЕГЭОГЭ

Формула

pV = \nu RT

Альтернативные формы:

pV = \frac{m}{M}RT

p = \frac{\rho RT}{M}

Обозначения

Символ	Величина	Единица СИ
p	давление Давление газа	$Па$
V	объём Объём газа	$м^3$
ν	количество вещества Количество вещества	$моль$
R	газовая постоянная Универсальная газовая постоянная	$\frac{Дж}{моль \cdot К}$
T	температура Абсолютная температура	$К$

Калькулятор

Найти:

объём (V), м³

количество вещества (ν), моль

газовая постоянная (R), Дж/(моль·К)

температура (T), К

Пояснение

Уравнение Менделеева-Клапейрона — основное уравнение состояния идеального газа. Связывает макроскопические параметры: давление p, объём V, температуру T и количество вещества ν. Универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(моль·К). Можно записать через массу: pV = (m/M)RT.

Пример расчёта

Объём газа при нормальных условиях

Найти объём 2 моль идеального газа при нормальных условиях (p = 101325 Па, T = 273 К).

Дано:

ν = 2 моль

p = 101325 Па

T = 273 К

R = 8.31 Дж/(моль·К)

Найти:

Часто задаваемые вопросы

Источники и авторство

Автор: Редакция ВсеФормулыПоФизике

Методическая команда проекта

Создано: 22 января 2026 г.Обновлено: 22 января 2026 г.

Источники информации:

Физика. 10 класс. Базовый и углублённый уровни — Г. Я. Мякишев, Б. Б. Буховцев, Н. Н. Сотский (2022)Учебник
Курс общей физики. Том 2. Молекулярная физика и термодинамика — И. В. Савельев (2018)Учебник
Кодификатор требований к уровню подготовки выпускников ЕГЭ по физикеОфициальный
ГОСТ 8.417-2002. Единицы величинГОСТ

Смотрите также

Ур-ние Клапейрона

\frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2}

ЕГЭОГЭ

Газовая постоянная

R = k N_A = 8.31 \text{ Дж/(моль·К)}

ЕГЭОГЭ

Закон Бойля

p_1 V_1 = p_2 V_2

ЕГЭОГЭ