Когда применимо уравнение Клапейрона?

Когда масса газа постоянна (закрытый сосуд, нет утечек). Если масса меняется, нужно использовать полное уравнение Менделеева-Клапейрона.

Как получить изопроцессы из этого уравнения?

Изотерма (T₁=T₂): p₁V₁ = p₂V₂. Изобара (p₁=p₂): V₁/T₁ = V₂/T₂. Изохора (V₁=V₂): p₁/T₁ = p₂/T₂.

Уравнение Клапейрона (объединённый газовый закон)

Объединённый газовый закон p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ для постоянной массы газа. Калькулятор с примером.

Средний уровеньЕГЭОГЭ

Формула

Альтернативные формы:

Обозначения

Символ	Величина	Единица СИ
p_1	начальное давление Давление в начальном состоянии	$Па$
V_1	начальный объём Объём в начальном состоянии	$м^3$
T_1	начальная температура Температура в начальном состоянии	$К$
p_2	конечное давление Давление в конечном состоянии	$Па$
V_2	конечный объём Объём в конечном состоянии	$м^3$
T_2	конечная температура Температура в конечном состоянии	$К$

Калькулятор

Найти:

начальное давление (p_1), Па

начальный объём (V_1), м³

начальная температура (T_1), К

конечное давление (p_2), Па

конечный объём (V_2), м³

Пояснение

Уравнение Клапейрона связывает параметры газа в двух состояниях при постоянной массе. Из него следуют все изопроцессы: изотерма (T=const): pV=const; изобара (p=const): V/T=const; изохора (V=const): p/T=const. Универсально для любых переходов между состояниями.

Пример расчёта

Нагревание газа при сжатии

Газ при 27°C и давлении 100 кПа занимает объём 10 л. Газ сжали до 5 л и нагрели до 127°C. Найти конечное давление.

Дано:

T_1 = 300 К

p_1 = 100000 Па

V_1 = 0.01 м³

V_2 = 0.005 м³

T_2 = 400 К