ВсеФормулыПоФизике

Давление смеси идеальных газов

Давление смеси газов через количества вещества: p = (ν₁ + ν₂ + ...)RT/V. Калькулятор с примером расчёта.

Средний уровеньЕГЭ

Формула

p=(ν1+ν2)RTVp = \frac{(\nu_1 + \nu_2)RT}{V}

Альтернативные формы:

p=νобщRTVp = \frac{\nu_{общ} RT}{V}
p=(m1/M1+m2/M2)RTVp = \frac{(m_1/M_1 + m_2/M_2)RT}{V}

Обозначения

СимволВеличинаЕдиница СИ
p
давление смеси
Общее давление смеси газов
ПаПа
ν₁
количество вещества 1
Количество вещества первого газа
мольмоль
ν₂
количество вещества 2
Количество вещества второго газа
мольмоль
R
газовая постоянная
Универсальная газовая постоянная
Джмоль⋅К\frac{Дж}{моль \cdot К}
T
температура
Абсолютная температура
КК
V
объём
Объём сосуда
м3м^3

Калькулятор

Пояснение

Для смеси идеальных газов уравнение Менделеева-Клапейрона записывается для суммарного количества вещества: pV = νобщRT, где νобщ = ν₁ + ν₂ + ... Это следует из закона Дальтона: каждый газ создаёт парциальное давление pᵢ = νᵢRT/V, а общее давление — их сумма.

Пример расчёта

Смешивание газов

В сосуд объёмом 25 л поместили 1 моль азота и 1 моль кислорода при температуре 27°C. Найти давление смеси.

Дано:

V = 0.025 м³
ν₁ = 1 моль
ν₂ = 1 моль
T = 300 К
R = 8.31 Дж/(моль·К)

Найти:

p

Часто задаваемые вопросы

Источники и авторство

Автор: Редакция ВсеФормулыПоФизике

Методическая команда проекта

Создано: 22 января 2026 г.Обновлено: 22 января 2026 г.

Источники информации:

Смотрите также

Закон Дальтона

p=p1+p2+...+pnp = p_1 + p_2 + ... + p_n
ЕГЭ

Ур-ние Мд-Кл

pV=νRTpV = \nu RT
ЕГЭОГЭ

Количество вещества

ν=NNA=mM\nu = \frac{N}{N_A} = \frac{m}{M}
ЕГЭОГЭ