Зависит ли давление смеси от природы газов?

Для идеальных газов — нет! Важно только общее число молей. 1 моль азота + 1 моль кислорода создают то же давление, что и 2 моля гелия.

Как найти парциальное давление компонента?

pᵢ = χᵢ × p, где χᵢ = νᵢ/νобщ — мольная доля. Или напрямую: pᵢ = νᵢRT/V.

Давление смеси идеальных газов

Давление смеси газов через количества вещества: p = (ν₁ + ν₂ + ...)RT/V. Калькулятор с примером расчёта.

Средний уровеньЕГЭ

Формула

Альтернативные формы:

Обозначения

Символ	Величина	Единица СИ
p	давление смеси Общее давление смеси газов	$Па$
ν₁	количество вещества 1 Количество вещества первого газа	$моль$
ν₂	количество вещества 2 Количество вещества второго газа	$моль$
R	газовая постоянная Универсальная газовая постоянная	$\frac{Дж}{моль \cdot К}$
T	температура Абсолютная температура	$К$
V	объём Объём сосуда	$м^3$

Калькулятор

Найти:

количество вещества 1 (ν₁), моль

количество вещества 2 (ν₂), моль

газовая постоянная (R), Дж/(моль·К)

температура (T), К

объём (V), м³

Пояснение

Для смеси идеальных газов уравнение Менделеева-Клапейрона записывается для суммарного количества вещества: pV = νобщRT, где νобщ = ν₁ + ν₂ + ... Это следует из закона Дальтона: каждый газ создаёт парциальное давление pᵢ = νᵢRT/V, а общее давление — их сумма.

Пример расчёта

Смешивание газов

В сосуд объёмом 25 л поместили 1 моль азота и 1 моль кислорода при температуре 27°C. Найти давление смеси.

Дано:

V = 0.025 м³

ν₁ = 1 моль

ν₂ = 1 моль

T = 300 К

R = 8.31 Дж/(моль·К)