Как связаны p = nkT и pV = νRT?

n = N/V = νNₐ/V, k = R/Nₐ. Подставляя: p = nkT = (νNₐ/V)(R/Nₐ)T = νRT/V, откуда pV = νRT.

Для каких газов справедлива формула?

Для идеального газа. Реальные газы подчиняются ей при низких давлениях и высоких температурах, когда взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало.

ВсеФормулыПоФизике

Давление через концентрацию

Давление идеального газа p = nkT — связь давления с концентрацией и температурой. Калькулятор с примером.

Средний уровеньЕГЭ

Формула

Альтернативные формы:

Обозначения

Символ	Величина	Единица СИ
p	давление Давление газа	$Па$
n	концентрация Концентрация молекул	$м^{-3}$
k	постоянная Больцмана Постоянная Больцмана	$\frac{Дж}{К}$
T	температура Абсолютная температура	$К$

Калькулятор

Найти:

концентрация (n), 1/м³

постоянная Больцмана (k), Дж/К

температура (T), К

Пояснение

Формула p = nkT — одна из форм записи уравнения состояния идеального газа через концентрацию молекул. Она показывает, что давление пропорционально концентрации (больше молекул — больше ударов о стенки) и температуре (быстрее молекулы — сильнее удары). Эквивалентна pV = NkT.

Пример расчёта

Давление газа при нагревании

Концентрация молекул газа n = 2×10²⁵ м⁻³. Найти давление при температуре 400 К.

Дано:

n = 2e+25 м⁻³

T = 400 К

k = 1.38e-23 Дж/К