Какие значения γ у разных газов?

Одноатомные (He, Ar): γ = 5/3 ≈ 1.67. Двухатомные (N₂, O₂): γ = 7/5 = 1.4. Многоатомные (CO₂): γ ≈ 1.3.

Почему C_p − C_V = R?

Это соотношение Майера. При изобарном нагреве газ совершает работу νRΔT, на которую требуется дополнительная теплота νRΔT сверх νC_VΔT.

Молярные теплоёмкости идеального газа

Молярные теплоёмкости газа: C_V = iR/2, C_p = C_V + R. Связь с числом степеней свободы молекулы.

Средний уровеньЕГЭ

Формула

Альтернативные формы:

Обозначения

Символ	Величина	Единица СИ
C_V	теплоёмкость при V=const Молярная теплоёмкость при постоянном объёме	$\frac{Дж}{моль \cdot К}$
C_p	теплоёмкость при p=const Молярная теплоёмкость при постоянном давлении	$\frac{Дж}{моль \cdot К}$
i	число степеней свободы Число степеней свободы молекулы (3, 5 или 6)	$—$
R	газовая постоянная R ≈ 8.31 Дж/(моль·К)	$\frac{Дж}{моль \cdot К}$
γ	показатель адиабаты Отношение C_p/C_V	$—$

Калькулятор

Найти:

теплоёмкость при p=const (C_p), Дж/(моль·К)

число степеней свободы (i), —

газовая постоянная (R), Дж/(моль·К)

показатель адиабаты (γ), —

Пояснение

Молярная теплоёмкость C_V определяется числом степеней свободы i: на каждую степень приходится энергия RT/2 на моль. Для одноатомного газа i=3 (только поступательное движение), для двухатомного i=5 (+ вращение), для многоатомного i=6. C_p больше C_V на R, так как при постоянном давлении часть теплоты идёт на работу.

Пример расчёта

Теплоёмкости азота

Найти молярные теплоёмкости азота N₂ (двухатомный газ).

Дано:

i = 5 —

R = 8.31 Дж/(моль·К)