ВсеФормулыПоФизике

Молярные теплоёмкости идеального газа

Молярные теплоёмкости газа: C_V = iR/2, C_p = C_V + R. Связь с числом степеней свободы молекулы.

Средний уровеньЕГЭ

Формула

CV=i2R,Cp=CV+RC_V = \frac{i}{2}R, \quad C_p = C_V + R

Альтернативные формы:

γ=CpCV=i+2i\gamma = \frac{C_p}{C_V} = \frac{i+2}{i}
Cp−CV=RC_p - C_V = R

Обозначения

СимволВеличинаЕдиница СИ
C_V
теплоёмкость при V=const
Молярная теплоёмкость при постоянном объёме
Джмоль⋅К\frac{Дж}{моль \cdot К}
C_p
теплоёмкость при p=const
Молярная теплоёмкость при постоянном давлении
Джмоль⋅К\frac{Дж}{моль \cdot К}
i
число степеней свободы
Число степеней свободы молекулы (3, 5 или 6)
——
R
газовая постоянная
R ≈ 8.31 Дж/(моль·К)
Джмоль⋅К\frac{Дж}{моль \cdot К}
γ
показатель адиабаты
Отношение C_p/C_V
——

Калькулятор

Пояснение

Молярная теплоёмкость C_V определяется числом степеней свободы i: на каждую степень приходится энергия RT/2 на моль. Для одноатомного газа i=3 (только поступательное движение), для двухатомного i=5 (+ вращение), для многоатомного i=6. C_p больше C_V на R, так как при постоянном давлении часть теплоты идёт на работу.

Пример расчёта

Теплоёмкости азота

Найти молярные теплоёмкости азота N₂ (двухатомный газ).

Дано:

i = 5 —
R = 8.31 Дж/(моль·К)

Найти:

C_VC_pγ

Часто задаваемые вопросы

Источники и авторство

Автор: Редакция ВсеФормулыПоФизике

Методическая команда проекта

Создано: 22 января 2026 г.Обновлено: 22 января 2026 г.

Источники информации:

Смотрите также

Изохорный процесс

Q=ΔU=νCVΔTQ = \Delta U = \nu C_V \Delta T
ОГЭЕГЭ

Изобарный процесс

Q=νCpΔTQ = \nu C_p \Delta T
ОГЭЕГЭ

Адиабата

pVγ=constpV^{\gamma} = const
ЕГЭВУЗ

Внутренняя энергия

U=32νRT=32mMRTU = \frac{3}{2}\nu RT = \frac{3}{2}\frac{m}{M}RT
ЕГЭ